Jikalarutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6 , perbandingan konsentrasi ion H^+ dalam larutan P dan Q adalah . pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah; Asam dan Basa; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!
Tulisan ini terinspirasi ketika menyimak soal OKTAN ITB 2019. Terdapat dua soal tentang pH isoelektrik dan penentuan muatan pada asam amino. Bahasan ini memang tidak dibahas secara detil pada pokok bahasan kimia SMA. Hanya sedikit disinggung pada pokok bahasan biomolekul. Untuk mata kuliah biokimia kadang dikaitkan dengan konsep asam-basa, titrasi asam-basa hingga larutan bufer. Istilah pH isoelektrik disingkat pI yang dalam Bahasa Indonesia dapat ditulis sebagai Titik Isoelektrik Isoelectric Point. Asam amino umumnya memiliki rumus struktur yang setidaknya terdiri dari satu gugus karboksilat –COOH, dan satu gugus amin –NH2 serta gugus alkil –R. Adanya gugus karboksilat –COOH ini menyebabkan asam amino dapat berperan sebagai asam karena dapat melepaskan proton atau H+. Proses melepaskan proton ini kemudian disebut deprotonasi. Asam amino yang mengalami deprotonasi akan bermuatan negatif atau menghasilkan basa konjugat dari asam amino. Adanya gugus amin –NH2 ini menyebabkan asam amino dapat berperan sebagai basa karena dapat menerima proton atau H+. Proses penerimaan proton ini kemudian disebut protonasi. Asam amino yang telah mengalami protonasi akan bermuatan positif atau menghasilkan asam konjugat dari asam amino. Karena asam amino dapat berperan sebagai asam sekaligus sebagai basa sesuai lingkungannya, kemudian asam amino termasuk golongan senyawa amfoter. Ketika pH lingkungan asam amino dalam larutan sama dengan pH isoelektriknya maka asam amino dapat membentuk ion zwitter yang secara total muatannya menjadi netral. pH isoelektrik pI asam amino dapat ditentukan dengan menggunakan prinsip sebagai berikut. pI dihitung sebagai rata-rata dari nilai pKa gugus yang menyebabkan asam amino miliki muatan +1 dan pKa gugus yang menyebabkan asam amino memiliki muatan 0. pH larutan pKa lingkungan pH basa Asam amino akan melepas H+ mengalami deprotonasi. Gugus asam amino yang dapat melepas proton akan bermuatan –1 pH larutan = pKa Asam amino akan mengalami deprotonasi 50% dan akan mengalami protonasi 50%. Contoh-1 Glisin mempunyai pKa pada gugus α-asam karboksilat 2,3 dan pKa pada gugus α-amin = 9,6. Atom C yang berikatan langsung dengan gugus karboksilat disebut atom C alpa α. Spesi dominan glisin pada larutan dengan pH 1 bermuatan +1. Spesi dominan pada pH 4 total +1 + –1 = 0 Spesi dominan pada pH 12 bermuatan –1. Contoh-2 Asam glutamat mempunyai pKa berturut-turut 2,1 gugus α-asam karboksilat; 4,1 gugus asam karboksilat sebagai rantai samping; 9,5 gugus α-amin. Spesi-spesi mayor dominan dari protonasi/deprotonasi asam glutamat pada berbagai lingkungan atau larutan dengan pH tertentu. Berikut ini dua soal tentang pH isoelektrik yang terdapat pada gelaran OKTAN ITB 2019 babak penyisihan. Soal Nomor 4 Jika pH isoelektrik dari glisin adalah 5,97, maka gugus fungsi yang bermuatan pada pH 3 adalah –NH3+ –COO– –NH2– A dan B B dan C Pembahasan Soal Nomor 4 pH larutan = 3, pI glisin = 5,97 pH larutan < pI glisin, glisin akan bermuatan +, yaitu pada gugus yang dapat menerima proton, dalam hal ini adalah gugus –NH2 menjadi kation –NH3+. Mekanisme protonasi glisin. Atau bila dimulai dari ion zwitter dari glisin mekanismenya seperti berikut. Jawaban yang tepat A. Soal Nomor 22 Histidin adalah asam amino dengan gugus samping imidazol pKa = 6,02. Jika pH isoelektrik dari histidin adalah 7,64, maka muatan parsial rata-rata pada pH 3 adalah +2 +1 0 –1 –2 Pembahasan Soal Nomor 22 Histidin terprotonasi penuh hingga histidin terdeprotonasi pH larutan = 3, pI histidin = 7,64 pI merupakan rata-rata dari pKa ketika spesi bermuatan +1 dan pKa bermuatan 0 netral atau ion zwitter. pH larutan masih di bawah pKa gugus samping imidazol, dan juga di bawah pI dipastikan total muatan muatan rata-rata pada pH 3 adalah +1. Jawaban yang tepat B. Silakan gunakan demonstrator pI asam amino dari ini untuk mempelajari lebih lanjut. Bahasan tentang muatan rata-rata dengan proporsi setiap spesi yang hadir pada pH tertentu akan dibahas pada tulisan tersendiri. CMIIW
Soaldan Jawaban Riviu Pembelajaran 5: Larutan dan Sistem Koloid. 1. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,4 molal akan sama, sebab kedua larutan tersebut . a. mempunyai derajat ionisasi yang sama. b. sama-sama larutan nonelektrolit. c. menghasilkan partikel yang sama banyaknya.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahpH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...5,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...
Homepage/ Siswa / Jika larutan p mempunyai pH=5 dan larutan q mempunya pH=6 maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan p dan larutan q akan berbanding sebagian.. Oleh Admin Diposting pada Juni 22, 2022
Jika larutan P memiliki pH = 5 dan larutan Q memiliki pH = 6, perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q adalah ... aldifermana03 P = 5pH Q = 6pH P = - log H+ 5 = -log H+ H+ = 10-5 pH Q = - log H+6 =- log H+H+ = 10-6Perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan QP Q10-5 10-6 1 perbandingannya adalah 1 lau salah nurpertiwi iya cma mau dijelaskan saja bisa gak kk kok bisa dapat segitu SilvanaChristy perbndingan 10^-5 10^-6 trus sama2 dibagi 10^-5 jadi 1 0,1 rismayani14 Maaf klo slh y, kak Ph P = 5 Ph Q = 6- Ph P = -log H+ 5 =-log H+ H+ = 10-5- Ph Q =-log H+ 6 =-log H+ H+ = 10-6P Q10-5 10-61 0,1 Jikalarutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan memiliki perbandingan PC. P. Cucu. Master Teacher.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GarampH Larutan GaramJika larutan NH4ClKb NH3=1,8 x 10^-5 mempunyai pH=5 , di dalam 200 mL larutan tersebut terlarut NH4Cl sebanyak .... Mr NH4Cl=53,5 pH Larutan GaramKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0339 Jika KaCH3 COOH=1 x 10^-5 maka pH larutan CH3COONa...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0242Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 50 mL...Teks videohalo friend terserah kali ini jika larutan nh4cl mempunyai PH 5 maka di dalam 200 ml larutan tersebut terlarut nh4cl sebanyak berapa gram di sini yang diketahui itu ph-nya = 5 lalu volumenya 200 mili atau sama dengan 0,2 liter kemudian mr-nya ini 53,5 dan bedanya 1,8 kali 10 pangkat min 5 pertama kita ionisasikan dulu nh4cl nya ini nh4cl menjadi 4 + + CL Min yang di mana nh4 + ini berasal dari basa lemah nh4oh dengan CL Min yang merupakan asam kuat HCL yang dapat terhidrolisis itu yang lemah saja jadinya dari Dolly sisanya yang 14 nya kemudian reaksi hidrolisisnya sebagai berikut nh4 + + H2Obolak-balik menjadi nh4oh wes hapus karena di sini ada hapus, maka garam ini merupakan garam asam lanjutnya kita akan menentukan konsentrasi dari ion yang terhidrolisis menggunakan rumus ini sebelum itu kita perlu mencari konsentrasi dari hapusnya terlebih dahulu tadi kan di sini ph-nya 5 maka karena ph-nya 5 konsentrasi H plus ini = 10 pangkat min 5 molar kita masukkan ke dalam rumusnya jadi 10 pangkat min 5 = akar dari kwkw ini nilainya tetap yaitu 10 pangkat min 14 per KB nya yaitu 1 koma 8 kali 10 pangkat min 5 x dengan konsentrasi 14 nya dapat hasilnya nol koma 18 molarHalo tadi ionisasi akan seperti ini nh4 + ini 0,8 belas molar karena di sini koefisiennya sama maka nh4cl nyapu 0 koma 18 molar. Selanjutnya kita cari mall dari nh4cl nya ini sama dengan konsentrasi nya yaitu nol koma 18 dikali volumenya 0,2 liter dan dapat hasilnya itu 0,0 36 mol dari sini kita bisa cari massanya 4 CL = 0,036 X dengan MR nya yaitu 53,5 dan didapat hasilnya 1,9 gram ini jawaban yang tepat adalah yang a 1,9 gram pembahasan dari soal ini sampai jumpa di sela berikutnya
Jikasatu liter larutan NH4Cl mempunyai ph = 5 (kb=10-5),maka larutan tersebut mengandung NH4CL sebanyakgram.(Ar N= 14, Cl=35,5,H=1) NH 4 Cl = garam bervalensi satu pH NH 4 Cl = 5 I. Yassa31 Mei 2022 0956Jawaban terverifikasiJawaban 10 1 Untuk mengetahui perbandingan konsentrasi ion hidrogen atau [H⁺] pada larutan P dan Q maka perlu menentukan nilai [H⁺] berdasarkan pHnya. pH= -log[H⁺] jika pH larutan P= 5, maka [H⁺]= 10⁻⁵ M jika pH larutan Q= 6, maka [H⁺]= 10⁻⁶ M Perbandingan [H⁺]P dan [H⁺]Q adalah 10⁻⁵ M 10⁻⁶ M disederhanakan dengan dibagi 10⁻⁶ M, maka 10 1 Dengan demikian, perbandingan [H⁺]P dan [H⁺]Q adalah 10 1.
HargapH larutan NH3 0001 M (Kb=10 pangkat - Brainly. Top 2: sebanyak 100 ml larutan NH3 0001 M (kb=10^-5) memiliki pH sebesar. Top 3: Harga pH larutan NH3 0001 M (Kb = 1 x 10-5) adalah - Mas Dayat. Top 4: Hitunglah pH larutan: NH3 0,1 M (Kb =10−5) - Roboguru. Top 5: Hitung pH larutan NH3 0,4 M dengan Kb NH3 =10−5!
SOAL LATIHAN UKK MAPEL KIMIA KELAS XI 1. Suatu indicator memberikan warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga pada… A. Air Jeruk B. Air Sabun C. Larutan Cuka D. Larutan Gula E. Larutan garam dapur 2. Zat di bawah ini termasuk basa, kecuali… A. NaCl B. KOH C. Amonia D. CH3COOH E. POH3 3. Pernyataan yang sesuai untuk basa kuat, kecuali… A. Mempunyai nilai tetapan kesetimbangan Ka yang besar B. Konduktor yang baik C. PH-nya tinggi D. Mempunyai lebih dari satu gugus hidroksi dalam satu molekulnya. E. Derjad ionisasi 100% 4. Diantara kelompok asam berikut, yang tergolong asam kuat adalah… A. Asam klorida, asam sulfat, asam asetat B. Asam Iodida, asam nitrat, asam sulfit C. Asam bromida, asam nitrat, asam D. Asam asetat, asam karbonat, asam fosfat E. Asam klorida, asam fosfat, asam oksalat 5. Jika larutan P mempunyai pH 5 dan larutan Q mempunyai pH 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai A. 10 1 B. 1 2 C. 1 10 D. 5 6 E. log 5 log 6 6. Larutan asam klorida dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan… A. 2 kali B. 4 kali C. 10 kali D. 20 kali E. 100 kali 7. Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... Ka asetat = 1,0 x 10-5 A. 1 menjadi 2 B. 1 menjadi 3 C. 3 menjadi 4 D. 3 menjadi 5 E. 3 menjadi 6 8. Dalam reaksi berikut ini CN- aq + H2O l HCN aq + OH- aq CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori… A. Arhenius B. Browsted Lowry C. Lewis D. Browsted Lowry dan Lewis E. Arhenius, Browsted Lowry dan Lewis 9. Larutan asam asetat Ka = 2 x 10-5 yang mempunyai pH yang sama dengan larutan 2 x 10-3 molar asam klorida, mempunyai konsentrasi… A. 0,1 M B. 0,15 M C. 0,2 M D. 0,25 M E. 0,4 M 10. Sebanyak 0,25 mol gas ammonia dilarutkan dalam 500 mL air dan terdisosiasi 1% di dalam larutanya. Tetapan kesetimbangan basa ammonia tersebut adalah… A. 1,25 x 10-5 B. 2,5 x 10-5 C. 3,75 x 10-5 D. 5,0 x 10-5 E. 6,25 x 10-5 11. Hidrazin N2H4 terion menurut persamaan N2H4 aq + H2O l N2H4+ aq + OH- aq Jika pada suhu tertentu, Kb N2H4 = 1,6 x 10-6, maka konsentrasi ion H+ dalam larutan hidrazin adalah… A. 2,5 x 10-12 B. 2,5 x 10-11 C. 1,6 x 10-7 D. 4 x 10-4 E. 4 x 10-3 12. Diantara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah… A. NH3 dengan NH2- B. CH3COOH dengan CH3COO- C. H+ dengan OH- D. PO43- dengan H2PO4- E. H2O dengan H+ 13. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bila Kb LOH adalah 10-5, maka pH campuran adalah… A. 11 B. 9 + log 2 C. 9 D. 5 E. 5 – log 2 14. Jika 1 mol asam lemah dalam 1 liter air direaksikan dengan 0,4 mol basa kuat monovalen, maka pH larutan adalah… Ka = 2 x 10-4 A. pH 7 E. pH = 7 15. Sebanyak 25 mL asam asetat 0,2 M Ka = 10-5 dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah… A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 5 E. 5,5 16. Asam HA mempunyai pKa=3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M HA ternyata pH larutan adalah 3,5. Maka x adalah… A. 0,025 mol B. 0,05 mol C. 0,1 mol D. 0,2 mol E. 0,25 mol 17. KE dalam 100 mL asam benzoate C6H5COOH 0,1 M dilarutkan 72 gram C6H5COOM padat hingga membentuk larutan penyangga dengan pH = 6. Jika volume larutan dianggap tetap dan Ka asam benzoate adalah 5 x 10-5, maka Mr M adalah… A. 44 B. 39 C. 24 D. 23 E. 12 18. Sistem penyangga utama dalam darah adalah… A. H2CO3 dan HCO3- B. HCO3- dan CO32- C. H3PO4 dan H2PO4- D. H2PO4-dan HPO4- E. NH3 dan NH4+ 19. Garam berikut yang membirukan lakmus merah adalah… a. CH3COONa b. NH4Cl c. KCl d. Ba2SO4 e. BeNO32 20. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah… A. NH4Cl B. NH4CN C. KCN D. CuSO4 E. MgSO4 21. Di dalam 500 mL larutan terdapat 4,1 gram CH3COONa yang terlarut. Jika karga Ka CH3COOH = 10-5, Ar Na = 23; C = 12; O = 16, maka pH larutan tersebut adalah… A. 3 B. 4 C. 5 D. 9 E. 10 22. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis, CH3COO– + H2O CH3COOH + OH- Jika tetapan hidrolisis, Kh =10-9 maka larutan mempunyai pH A 9 D 5 B 7 E 1 C 6 23. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah … A. 7,0 B. 7,5 C. 8,0 D. 8,5 E. 9,0 24. Jika 10,7 gram NH4Cl Mr = 53,5 dilarutkan dalam air hingga volumnya menjadi 500 mL larutan, akan diperoleh larutan dengan pH … Kb NH3 = 1 × 10–5 A. 5 – log 2 B. 5 C. 5 + log 2 D. 9 – log 2 E. 9 25. pH larutan 100 mL NH4Cl 0,1 M adalah… Kb NH3 = 10-5 A. 9 B. 8 C. 6 D. 5,5 E. 5 26. Massa amonium sulfat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air sehingga didapatkan larutan dengan pH = 5 adalah…Ar H = 1, N=14, O=16 dan S=32, Kb= 10 A. 0,33 gram B. 0,66 gram C. 1,32 gram D. 2,64 gram E. 13,2 gram 27. Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,2 M dicamprkan dengan 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=10-5 akan membentuk larutan dengan pH …. A. 10 B. 9 C. 8 D. 5 E. 4 28. Larutan berikut yang tidak terhidrolisis dalam air adalah… A. natrium sianida B. natrium nitrat C. aluminium klorida D. timbel II nitrat E. barium nitrit 29. Peristiwa koagulasi dapat ditemukan pada peristiwa… a. Pembuatan agar-agar b. Terjadinya berkas sinar c. pembuatan cat d. Pembusukan air susu e. Terjadinya delta di muara sungai 30. Mutiara adalah system koloid… a. Pada dalam cair b. Cair dalam gas c. Cair dalam padat d. Gas dalam cair e. Gas dalam padat 31. Zat-zat yang tergolong koloid liofil adalah… a. Belerang, agar-agar dan mentega b. Batu apung, awan dan mutiara c. Minyak tanah, asap dan debu d. Lem karet, lem kanji dan busa sabun e. Susu, kaca dan mutiara 32. Yang termasuk koloid hidrofob adalah… a. Amilum dalam air b. Protein dalam air c. Putih telur dalam air d. Lemak dalam air e. Elektrolisis 33. Dibandingkan dengan sol liofil maka sol liofob … a. Lebih stabil b. Lebih kental c. Member efek thyndal yang kurang jelas d. Lebih mudah dikoagulasikan e. Bersiofat reversible 34. Fakotr-faktor yang menyebabkan terjadinya koagulasin pada koloid adalah… a. Pemanasan b. Adsorbs c. Penambahan elektrolit d. Pendinginan e. pengadukan 35. Jenis koloid yang fase terdispersinya cair dan medium pendispersinya padat adalah… a. Emulsi padat b. Busa padat c. Sol padat d. Aerosol padat e. Sol 36. Cara pembuatan system koloid dengan jalan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid dengan cara… a. Dispersi b. Kondensasi c. Koagulasi d. Hidrolisis e. Elektrolisis 37. Diantara beberapa contoh percobaan pembuatan koloid berikut i. Larutan kalium asetat + alkohol ii. Belerang + gula + air iii. Susu + Air iv. Minyak + air v. Agar-agar yang dimasak yang menunjukan proses pembuatan gel ialah… a. I dan v b. I dan iii c. Ii dan v d. Iii dan iv e. Ii dan iv 38. Pembuatan koloid yang tidak tergolong cara kondensasi adalah… a. Pembuatan sol belerang dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan SO2 b. Pembuatan sol emas dengan mereduksi suatu larutan garam emas c. Pembuatan sol kanji dengan memansakan suspense aluminium d. Pembuatan sol FeOH3 dengan hidrolisis besi III klorida e. Pembuatan sol As2S3 dengan mereaksikan larutan As2O3 dengan larutan H2S 39. Pada proses penjernihan air dari air keruh dengan menambahkan tawas merupakan proses… a. Koagulasi dengan menambahkan elektrolit b. Peptisasi dengan penambahan elektrolit c. Dialysis dengan penambahan pelarut d. Elektroforesis dengan menggunakan elektrolit e. Koagulasi dengan penambahan koloid pelindung 40. Reaksi yang merupakan reaksi pembuatan koloid adalah… a. 2H2S + SO2 H2O+ 3S b. Na2S2O4 + HCl 2NaCl + H2O + SO2 c. FeCl3 + 3 H2O FeOH3 + 3HCl d. As2O3 + 3H2S As2S3 + 3 H2O e. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 41. Hasil kali kelarutan Ksp dari MgOH2 = 1,2 x 10-11. Bila larutan MgCl2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan terbentuk pada pH kira-kira… a. 8 b. 9 c. 10 d. 11 e. 12 42. Kelarutan AgCl yang paling besar terdapat dalam… a. Air murni b. Larutan HCl 0,01 M c. Larutan CaCl2 0,1 d. Larutan NH4Cl 0,002 e. Larutan AgNO3 0,1 M 43. Ke dalam 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+ dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M ditambahkan 1 liter larutan NaS 10-4M. jika diketahui bahwa hasil keli kelarutan Ksp PbS=8x10-28, CdS=8x10-27,CuS=6,3 x 10-36, FeS = 6,3 x 10-18, maka yang kan mengendap adalah… a. PbS, CuS, CdS dan FeS b. PbS, CuS dan CdS c. PbS dan CuS d. CdS dan FeS e. Hanya FeS 44. Jika Ksp AgCrO4=4 x10-12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam K2CrO4 0,01 M adalah… a. 1 x 10-6 b. 5 x10-6 c. 1 x10-5 d. 5 x10-5 e. 1 x10-4 45. Suatu larutan mengandung BaCl2, CaCl2, CuCl2, CdCl2 dan MgCl2 dengan konsentrasi yang sama. Bila je dalam larutan tersebut ditetesi larutan Na2Co3 tetes demi tetes, maka endpan yang pertama kali terbentuk adalah endapan… a. BaCO3 KsP=1,6 x 10-9 b. CaCO3 KsP=6,9 x 10-9 c. CuCO3 KsP=2,5 x 10-10 d. CdCo3 KsP=5,2 x 10-12 e. MgCo3 KsP=4 x 10-5 46. Jika pada suhu tertentu dalam larutan jenuh AgCl terdapat ion Cl- dengan konsentrasi 10-5, maka kelarutan AgCl didalam larutan NaCl 0,1 M adalah… a. 0,5 x 10-5 b. 2,0 x 10-6 c. 1,0 x 10-5 d. 1,0 x 10-9 e. 1,0 x 10-10 47. Kedalam 1 liter larutan asam aetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat sehingga pH-nya menjadi dua kali semula. Ka asam asetat adalah 10-5. Garam Natrium asetat yang ditambahkan adalah… A. 1 mol B. 0,1 mol C. 0,01 mol D. 0,001 mol E. 0,0001 mol 48. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bila Kb LOH adalah 10-5, maka pH campuran adalah… A. 11 B. 9 + log 2 C. 9 D. 5 E. 5 – log 2 49. Jika 1 mol asam lemah dalam 1 liter air direaksikan dengan 0,4 mol basa kuat monovalen, maka pH larutan adalah… Ka = 2 x 10-4 A. pH 7 E. pH = 7 50. Sebanyak 25 mL asam asetat 0,2 M Ka = 10-5 dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah… A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 5 E. 5,5
JIKALARUTAN P MEMILIKI PH=5 DAN LARUTAN Q MEMILIKI PH=6 MAKA KONSENTRASI ION [H]+ DALAM LARUTAN P DAN Q AKAN BERBANDING SEBAGAI - 7584551 linacia linacia 27.09.2016 Kimia Sekolah Menengah Pertama terjawab • terverifikasi oleh ahli

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahJika larutan asam asetat mempunyai p H=3 dan Ka=10^-5Mr=60 , maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar ....pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videohalo friend pada soal ini Diketahui suatu larutan asam asetat memiliki ph sebesar 3 kemudian ka = 10 pangkat min 5 kemudian Mr sebesar 60 dan juga volumenya sama dengan 1 liter ditanyakan jumlah dari CH3COOH dalam gram itu berapa untuk menjawabnya pH yang diketahui diuraikan menjadi konsentrasi H plus kemudian diuraikan lagi menjadi masa gitu nah jadi PH = 3 rumus PH 1 Min log konsentrasi H plus jadi = 3 gitu kan jadi konsentrasi H plus ya kita bisa dapatkan = 10 pangkat min 3 molar karena CH3COOH merupakan salah satu asam lemah maka rumus yang digunakan untuk konsentrasi H + = akar a dikali konsentrasi asam konsentrasi H + = akar x dengan mol per volume asam Itu uraian dari rumus konsentrasi konsentrasi H plus nya dimasukkan sebesar 10 pangkat min 3 molar = akar 10 pangkat min 5 dikali dengan n dibagi 1 volumenya 1 liter kemudian keduanya itu dikuadratkan kedua luasnya itu dikuadratkan untuk menghilangkan akarnya jadi didapatkan 10 pangkat min 6 = 10 pangkat min 5 x n dengan n = 10 pangkat min 6 dibagi dengan 10 pangkat min 5 = 10 pangkat min 1 mol Kemudian dari itu kita bisa dapatkan massanya massa dibagi Mr = 0,1 mol massa dibagi 60 gram per mol = 0,1 mol C di masa yang didapatkan = 0,10 * 60 gram per mol = 6 gram jadi jawabannya ada pada opsi C Cukup sekian sampai jumpa pada soal selanjutnya

jDTs8a.
  • 7mzky1odcm.pages.dev/286
  • 7mzky1odcm.pages.dev/246
  • 7mzky1odcm.pages.dev/348
  • 7mzky1odcm.pages.dev/191
  • 7mzky1odcm.pages.dev/223
  • 7mzky1odcm.pages.dev/1
  • 7mzky1odcm.pages.dev/169
  • 7mzky1odcm.pages.dev/245
  • 7mzky1odcm.pages.dev/16

    • jika larutan p mempunyai ph 5